Сколько граммов оксида алюминия образуется при сжигании 23,4 г алюминия в сосуде с кислородом, если выход реакции

Радуша

11

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между алюминием и кислородом.

Согласно химическому уравнению:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для реакции полного превращения 4 моль алюминия требуется 3 моля кислорода, и при этом образуется 2 моля оксида алюминия (Al2O3).

Для начала переведем массу алюминия из граммов в моль, используя его молярную массу. Молярная масса алюминия (Al) составляет около 27 г/моль.

Масса алюминия (23.4 г) / Молярная масса алюминия (27 г/моль) = 0.867 моль алюминия

Теперь мы можем использовать мольные соотношения для вычисления количества оксида алюминия, образующегося при сжигании 0.867 моль алюминия.

Исходя из уравнения реакции, 4 моль алюминия образуют 2 моля Al2O3, следовательно, количество молей Al2O3 составит:

(2 моля Al2O3 / 4 моля алюминия) * 0.867 моль алюминия = 0.4335 моль Al2O3

Далее, чтобы получить массу оксида алюминия в граммах, умножим количество молей Al2O3 на его молярную массу. Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет около 102 г/моль.

Масса Al2O3 = (0.4335 моль Al2O3) * (102 г/моль) = 44.217 г

Однако, в условии задачи указано, что выход реакции составил 92% от теоретически возможного. Для учета этого, мы умножаем полученную массу Al2O3 на 92%:

Масса Al2O3 = 44.217 г * 0.92 = 40.65964 г, округляем до десятых: 40.7 г

Таким образом, при сжигании 23.4 г алюминия в сосуде с кислородом, при 92% выходе реакции будет образовано около 40.7 г оксида алюминия.