Сколько граммов осадка образуется при добавлении избытка нитрата серебра к 30 мл соляной кислоты с плотностью 0.9г/см3

Скат

44

Для решения данной задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов. В первую очередь, найдем массу соляной кислоты:

\[
\text{{Масса кислоты}} = \text{{Объем кислоты}} \times \text{{Плотность кислоты}}
\]

Подставляя значения:

\[
\text{{Масса кислоты}} = 30 \, \text{{мл}} \times 0.9 \, \text{{г/см}}^3 = 27 \, \text{{г}}
\]

Затем, найдем количество переходящих веществ кислоты:

\[
\text{{Масса вещества}} = \text{{Масса кислоты}} \times \text{{Массовая доля кислоты}}
\]

Подставляя значения:

\[
\text{{Масса вещества}} = 27 \, \text{{г}} \times 0.25 = 6.75 \, \text{{г}}
\]

Далее, нитрат серебра будет добавлен в избытке к кислоте, поэтому его реактивность будет полностью использована. Исходя из химического уравнения реакции, кислота и нитрат серебра взаимодействуют следующим образом:

\[
\text{{2AgNO}}_3 + \text{{HCl}} \rightarrow \text{{2AgCl}} + \text{{HNO}}_3
\]

Из уравнения видно, что каждые 2 моля нитрата серебра соответствуют образованию 2 молей хлорида серебра (осадка) и 1 моля азотной кислоты. На основании этого факта, мы можем рассчитать количество молей нитрата серебра:

\[
\text{{Мольный объем кислоты}} = \frac{{\text{{Масса кислоты}}}}{{\text{{Молярная масса кислоты}}}}
\]

Найдем количество молей нитрата серебра:

\[
\text{{Количество молей AgNO}}_3 = \frac{{\text{{Масса вещества}}}}{{\text{{Молярная масса AgNO}}_3}}
\]

Выглядит так:

\[
\text{{Количество молей AgNO}}_3 = \frac{{6.75 \, \text{{г}}}}{{169.87 \, \text{{г/моль}}}} \approx 0.0397 \, \text{{моль}}
\]

Также, по закону сохранения массы, количество молей AgCl (осадка) будет равно количеству молей нитрата серебра.

\[
\text{{Количество молей AgCl}} = 0.0397 \, \text{{моль}}
\]

Наконец, вычислим массу AgCl (осадка):

\[
\text{{Масса осадка}} = \text{{Количество молей AgCl}} \times \text{{Молярная масса AgCl}}
\]

Подставляя значения:

\[
\text{{Масса осадка}} = 0.0397 \, \text{{моль}} \times 143.32 \, \text{{г/моль}} \approx 5.68 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl при добавлении избытка нитрата серебра к 30 мл соляной кислоты с плотностью 0.9 г/см^3 и массовой долей кислоты 25%, составит около 5.68 граммов.