Сколько граммов осадка образуется в результате реакции сульфата меди и 170 граммов раствора гидроксида натрия? Запишите

Арбуз

54

Давайте решим эту задачу пошагово.

1) Сначала определим химическую реакцию между сульфатом меди и гидроксидом натрия.

Сульфат меди (CuSO4) взаимодействует с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению реакции:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

2) Теперь найдем молярную массу сульфата меди (CuSO4) и гидроксида натрия (NaOH).

Молярная масса CuSO4:
М(Cu) = 63.55 г/моль
М(S) = 32.06 г/моль
М(O) = 16.00 г/моль
М(CuSO4) = 63.55 + 32.06 + (4 * 16.00) = 159.61 г/моль

Молярная масса NaOH:
М(Na) = 22.99 г/моль
М(O) = 16.00 г/моль
М(H) = 1.01 г/моль
М(NaOH) = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 39.00 г/моль

3) Теперь вычислим количество вещества (в молях) исходных реагентов.

Количество вещества сульфата меди (CuSO4):
n(CuSO4) = m/M(CuSO4) = 170 г / 159.61 г/моль

Количество вещества гидроксида натрия (NaOH):
n(NaOH) = m/M(NaOH) = 170 г / 39.00 г/моль

4) Запишем уравнение реакции и распишем соотношение между реагентами и продуктами.

По уравнению реакции, между одной молекулой CuSO4 и двумя молекулами NaOH образуется одна молекула Cu(OH)2 и одна молекула Na2SO4.

Значит, для каждой молекулы CuSO4 реагирует 2 молекулы NaOH.

5) Теперь найдем количество вещества (в молях) продуктов.

Количество вещества Cu(OH)2:
n(Cu(OH)2) = n(CuSO4)

Количество вещества Na2SO4:
n(Na2SO4) = n(CuSO4) * 2

6) Наконец, найдем массу осадка Cu(OH)2.

Масса Cu(OH)2:
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2)

7) Запишем ответ в целочисленном виде.

Ответ: масса осадка Cu(OH)2 равна X граммов.

Последовательно выполнив эти шаги, мы найдем искомое количество граммов полученного осадка, с учетом данных из условия задачи.