Сколько граммов раствора образуется при растворении 13 граммов цинка в 100 граммах серной кислоты?

Luna_V_Oblakah

45

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химическую реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4).

Сначала определим химическую реакцию между ними:

\[Zn + H_{2}SO_{4} \rightarrow ZnSO_{4} + H_{2}\]

Из данной реакции видно, что одна молекула цинка соответствует одной молекуле серной кислоты, а также образуется одна молекула сернокислого цинка (ZnSO4).

Теперь посчитаем количество молекул цинка и серной кислоты в данной задаче.

Для этого нам понадобятся молярные массы данных веществ. Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль, а серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль.

Теперь найдём количество молей цинка (Zn) и серной кислоты (H2SO4) в задаче. Для этого разделим массу данных веществ на их молярную массу.

Моля молекул цинка (Zn):
\[n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{13 \ г}{65 \ г/моль} = 0.2 \ моль\]

Моля молекул серной кислоты (H2SO4):
\[n_{H_{2}SO_{4}} = \frac{m_{H_{2}SO_{4}}}{M_{H_{2}SO_{4}}} = \frac{100 \ г}{98 \ г/моль} \approx 1.02 \ моль\]

Согласно химическому уравнению реакции, одна молекула цинка соответствует одной молекуле серной кислоты.

Следовательно, количество молекул цинка (Zn) и серной кислоты (H2SO4) одинаково, и оно равно 0.2 моль.

Теперь определим массу раствора, который образуется при растворении цинка в серной кислоте.

Масса раствора (г):
\[m_{solution} = m_{Zn} + m_{H_{2}SO_{4}} = 13 \ г + 100 \ г = 113 \ г\]

Следовательно, при растворении 13 граммов цинка в 100 граммах серной кислоты образуется 113 граммов раствора.

Надеюсь, это решение помогло вам! Если у вас есть ещё вопросы, пожалуйста, задавайте!