Сколько граммов щавелевой и муравьиной кислот содержится в растворе, если на окисление в сернокислой среде было

Viktoriya

3

Для решения задачи нам потребуется уравнение реакции, чтобы определить соотношение между перманганатом калия и кислотами.

Сначала запишем уравнение реакции, исходя из условия задачи:
\[5C2O4^{2-} + 2MnO4^- + 16H^+ \rightarrow 10CO2 + 2Mn^{2+} + 8H2O\]

Из этого уравнения видно, что одна молекула перманганата калия реагирует с пятью молекулами окисляемой щавелевой кислоты.

Теперь рассчитаем количество молекул перманганата калия и соответствующего количества щавелевой кислоты:

Молярная масса перманганата калия (KMnO4) составляет 158 г/моль. Чтобы определить количество молекул перманганата калия, разделим массу перманганата калия на его молярную массу:
\[\frac{1,58 \ г}{158 \ г/моль} = 0,01 \ моль\]

Так как соотношение перманганата калия к щавелевой кислоте составляет 2:5, то количество молекул щавелевой кислоты будет:
\[0,01 \ моль \times \frac{5}{2} = 0,025 \ моль\]

Теперь рассчитаем массу щавелевой кислоты в граммах. Для этого умножим количество молекул на массу единичной молекулы щавелевой кислоты, которая равна 88 г/моль:
\[0,025 \ моль \times 88 \ г/моль = 2,2 \ г\]

Таким образом, в данном растворе содержится 2,2 г щавелевой кислоты.

Чтобы определить количество муравьиной кислоты, используем аналогичный подход. Из уравнения реакции видно, что одна молекула перманганата калия соответствует двум молекулам муравьиной кислоты.

Так как у нас есть 0,01 моль перманганата калия, то количество молекул муравьиной кислоты будет:
\[0,01 \ моль \times 2 = 0,02 \ моль\]

Далее, рассчитаем массу муравьиной кислоты в граммах. Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) составляет 46 г/моль:
\[0,02 \ моль \times 46 \ г/моль = 0,92 \ г\]

Таким образом, в данном растворе содержится 0,92 г муравьиной кислоты.

Итак, в растворе содержится 2,2 г щавелевой кислоты и 0,92 г муравьиной кислоты.