Сколько граммов соли образуется при пропускании 5,6 л сернистого газа через 240 г 10% раствора гидроксида натрия?

Кузя_5636

54

Для решения данной задачи нам понадобятся некоторые химические знания и формулы, чтобы произвести расчёты.

Итак, давайте начнём с записи уравнения реакции между сернистым газом (SO₂) и гидроксидом натрия (NaOH):

\[SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.\]

Из уравнения видно, что одна молекула сернистого газа реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия, образуя одну молекулу сульфита натрия и одну молекулу воды.

Далее, нужно определить количество вещества сернистого газа, которое мы имеем. Для этого воспользуемся уравнением Больцмана-Аводагадро-Лоссина:

\[n = \frac{V}{V_m},\]

где \(n\) - количество вещества, \(V\) - объём газа в литрах, \(V_m\) - молярный объём газа.

Молярный объём газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. Подставляя значения, получаем:

\[n = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 \, \text{моль}.\]

Затем, нужно определить количество вещества гидроксида натрия в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M},\]

где \(m\) - масса вещества в граммах, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль. Подставляя значения, получаем:

\[n = \frac{240 \times 0,1}{40} = 0,6 \, \text{моль}.\]

Далее, мы должны определить стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции, чтобы определить, сколько граммов соли образуется при реакции. Из уравнения видно, что каждая моль сернистого газа реагирует с двумя молями гидроксида натрия и образует одну моль сульфита натрия.

Таким образом, для каждых 0,25 моль сернистого газа образуется \(\frac{1}{2}\) моль сульфита натрия, или 30 граммов сульфита натрия (молярная масса сульфита натрия равна 60 г/моль).

Итак, в результате данной реакции образуется 30 г сульфита натрия.

Надеюсь, этот подробный ответ поможет вам понять, как был получен итоговый ответ. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!