Сколько граммов соляной кислоты содержится в 5%-ном растворе, который понадобится для нейтрализации 190 г 9%-ного

Морской_Путник

37

Для решения этой задачи нам понадобится использовать понятие эквивалентности в химии. Эквивалентность означает, что вещества реагируют в определенных пропорциях.

Давайте сначала определимся, какие реакции происходят между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом бария (Ba(OH)2). Реакция выглядит следующим образом:

2HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что на один молекула гидроксида бария (Ba(OH)2) требуется две молекулы соляной кислоты (HCl) для полной нейтрализации.

Теперь пошагово решим задачу:

1. Найдем количество молекул гидроксида бария в 190 г 9%-ного раствора.
Узнаем массу гидроксида бария:
Масса гидроксида бария = 190 г * 9% = 17.1 г

Теперь найдем количество молей гидроксида бария:
n = масса / молярная масса
n = 17.1 г / 171 г/моль (молярная масса Ba(OH)2)
n = 0.1 моль

Так как соотношение между гидроксидом бария и соляной кислотой 1:2, то для полной нейтрализации 0.1 моль гидроксида бария нам понадобится 0.1 моль * 2 = 0.2 моль соляной кислоты.

2. Теперь найдем массу соляной кислоты, необходимую для нейтрализации 0.2 моль.
Узнаем массу соляной кислоты:
масса = количество молей * молярная масса
масса = 0.2 моль * 36.5 г/моль (молярная масса HCl)
масса = 7.3 г

Таким образом, для нейтрализации 190 г 9%-ного раствора гидроксида бария потребуется 7.3 г соляной кислоты.

Надеюсь, это пошаговое решение помогло вам понять, как ответить на данную задачу. Если у вас возникнут ещё вопросы, не стесняйтесь задавать их!