Сколько граммов углекислого газа было пропущено через 200 г раствора NaOH, если концентрация Na2CO3 в полученном

Сладкий_Ассасин

65

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать химическое уравнение реакции между углекислым газом и гидроксидом натрия, а также расчет молекулярной массы Na2CO3.

1. Сначала определим, сколько молей Na2CO3 было получено в результате реакции углекислого газа и гидроксида натрия. Для этого воспользуемся массой Na2CO3 и ее концентрацией:

Масса Na2CO3 = (Концентрация Na2CO3 в растворе) * (Масса раствора NaOH)

Масса Na2CO3 = 4.15% * 200 г = 8.3 г

Молекулярная масса Na2CO3 = (Масса Na) * 2 + (Масса C) + (Масса O) * 3 = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль

Количество молей Na2CO3 = (Масса Na2CO3) / (Молекулярная масса Na2CO3) = 8.3 г / 106 г/моль ≈ 0.078 моль

2. Поскольку реакция между углекислым газом и гидроксидом натрия полная, каждая моль углекислого газа требует 2 моль гидроксида натрия:

Количество молей NaOH = 2 * Количество молей Na2CO3 = 2 * 0.078 моль = 0.156 моль

3. Теперь определим массу гидроксида натрия в исходном растворе по количеству молей:

Масса NaOH = Количество молей NaOH * (Молекулярная масса NaOH) = 0.156 моль * (22.99 г/моль + 16 г/моль + 1.01 г/моль) ≈ 6.96 г

Таким образом, через 200 г раствора NaOH было пропущено примерно 6.96 г гидроксида натрия.