Сколько граммов уксусного альдегида получится при окислении 100 г 40%-ного водного раствора этилового спирта, если

Винни_6123

22

Для решения данной задачи, нам нужно знать, как идет реакция окисления этилового спирта.

Окисление этилового спирта происходит с образованием уксусного альдегида и образования воды. Реакция окисления этилового спирта выглядит следующим образом:

\[C_2H_5OH + [O] \rightarrow CH_3CHO + H_2O\]

Дано, что мы имеем 40%-ный водный раствор этилового спирта массой 100 г. Чтобы найти массу уксусного альдегида, полученного в результате реакции окисления 100 г этилового спирта, необходимо использовать пропорцию между массой этилового спирта и массой уксусного альдегида.

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) составляет примерно 46,07 г/моль, тогда как молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) равна 44,05 г/моль.

Запишем пропорцию, используя данные о молекулярных массах:

\[\frac{100 \ г \ C_2H_5OH}{46.07 \ г/моль \ C_2H_5OH} = \frac{мол \ C_2H_5OH}{моль \ CH_3CHO} = \frac{моль \ CH_3CHO}{44.05 \ г/моль \ CH_3CHO} = \frac{масса \ CH_3CHO}{г \ CH_3CHO}\]

Решим эту пропорцию:

\[(100 \ г \ C_2H_5OH) \cdot \left(\frac{1 \ моль \ C_2H_5OH}{46.07 \ г/моль \ C_2H_5OH}\right) \cdot \left(\frac{44.05 \ г/моль \ CH_3CHO}{1 \ моль \ C_2H_5OH}\right) = \frac{100 \cdot 44.05}{46.07} \ г \ CH_3CHO \approx 95.74 \ г \ CH_3CHO\]

Таким образом, получится примерно 95.74 г уксусного альдегида при окислении 100 г 40%-ного водного раствора этилового спирта, если общий выход реакции равен.