Сколько граммов воды образовалось при сжигании 16,4 г смеси пропана, пропена и этина в избытке кислорода, если объем

Путник_По_Времени

56

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся знания о молярных пропорциях и уравнениях реакции. Основываясь на информации, данной в условии задачи, предположим, что сгорание смеси пропана, пропена и этина происходит по общему уравнению реакции:

\[\text{C}_n\text{H}_m + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}\]

Здесь \(\text{C}_n\text{H}_m\) обозначает суммарную формулу углеводорода в смеси, \(\text{CO}_2\) - углекислый газ, а \(\text{H}_2\text{O}\) - вода. Нам также дан объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), который составляет 26,88 дм³.

1. Рассчитаем количество вещества углекислого газа (CO₂) при н.у. по уравнению состояния газов при н.у. \(V = n \cdot V_m\), где \(V_m\) - молярный объем газа при н.у. (24 дм³/моль):

\[\text{CO}_2: n_{\text{CO}_2} = \frac{26,88 \, \text{дм³}}{24 \, \text{дм³/моль}} = 1,12 \, \text{моль}\]

2. Так как углекислый газ образуется одновременно с водой в соотношении 1:1 (по уравнению реакции), то количество вещества воды (H₂O) также будет равно 1,12 моль.

3. Чтобы найти массу воды, воспользуемся молярной массой воды (18 г/моль):

\[\text{m}_{\text{H}_2\text{O}} = n_{\text{H}_2\text{O}} \cdot \text{M}_{\text{H}_2\text{O}} = 1,12 \, \text{моль} \cdot 18 \, \text{г/моль} = 20,16 \, \text{г}\]

Таким образом, при сжигании 16,4 г смеси пропана, пропена и этина образуется 20,16 г воды.