Сколько граммов воздуха имеются, если его объем составляет 8,3 л при давлении 105 Па и температуре 17°С? В данной

Руслан_7590

42

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

Где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества газа
R - универсальная газовая постоянная
T - температура газа

Для начала, нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого нужно добавить 273 к значению температуры:

\[T(K) = 17 + 273 = 290K\]

Теперь у нас есть все параметры для решения задачи. Подставим значения в уравнение состояния и найдем количество вещества газа:

\[105 \times 8.3 = n \times 8.3 \times 290\]

Универсальная газовая постоянная R можно записать как \(\frac{{R}}{{М}}\), где М - молярная масса газа. Для воздуха молярная масса равна 29 г/моль. Подставим это значение в уравнение:

\[105 \times 8.3 = n \times \frac{{8.3}}{{29}} \times 290\]

Раскроем скобки и решим получившееся уравнение:

\[n = \frac{{105 \times 8.3}}{{\frac{{8.3}}{{29}} \times 290}}\]

Выполняем все вычисления:

\[n \approx 7.119\]

Количество вещества газа составляет около 7.119 моль.

Теперь, чтобы найти массу воздуха, воспользуемся формулой:

\[m = n \times М\]

Подставляем значения:

\[m = 7.119 \times 29\]

Выполняем вычисления:

\[m \approx 206.651\]

Таким образом, масса воздуха составляет около 206.651 грамма.