Сколько карбоната кальция было использовано в реакции, если 3,36 л (н. у.) углекислого газа было выделено

Zvezdochka_7197

7

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется знание химической реакции между углекислым газом и азотной кислотой, а также использование закона пропорций.

Сначала давайте запишем химическую реакцию между углекислым газом (CO2) и азотной кислотой (HNO3):

\[CO2 + HNO3 \rightarrow Ca(NO3)2 + H2O\]

Из реакции видно, что между 1 молекулой углекислого газа и 1 молекулой азотной кислоты образуется 1 молекула карбоната кальция (Ca(NO3)2) и 1 молекула воды (H2O).

Теперь применим закон пропорций для решения задачи. Нам дан объем углекислого газа равный 3,36 л (н. у.). Объем газов, принятых в нормальных условиях (н. у.), можно пересчитать в количество веществ с использованием соотношения:

\[V = n \cdot V_m\]

где V - объем газа в нормальных условиях, n - количество вещества, V_m - молярный объем газа (при нормальных условиях это примерно равно 22,4 л/моль).

Рассчитаем количество вещества углекислого газа:

\[n_{CO2} = \frac{V_{CO2}}{V_m} = \frac{3,36}{22,4} = 0,15\]

Так как между каждой молекулой углекислого газа и карбоната кальция есть соотношение 1:1, то количество вещества карбоната кальция (CaCO3) также будет равно 0,15 моль.

Теперь, чтобы перевести количество вещества карбоната кальция в массу, нам понадобится знание молярной массы карбоната кальция. Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу карбоната кальция:

\[m_{CaCO3} = n_{CaCO3} \cdot M_{CaCO3} = 0,15 \cdot 100,1 = 15,015\]

Таким образом, было использовано примерно 15,015 г карбоната кальция в данной реакции.

Надеюсь, это пошаговое решение помогло вам понять, как решать данную задачу! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!