Сколько карбоната кальция приняло участие в реакции, если при взаимодействии его с азотной кислотой выделилось 36

  • 2
Сколько карбоната кальция приняло участие в реакции, если при взаимодействии его с азотной кислотой выделилось 36 л (н. у.) углекислого газа? Кому повезет и получит приятный бонус?
Serdce_Ognya
6
Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать реакцию, которая происходит между карбонатом кальция и азотной кислотой. Если химическое уравнение реакции такое:

\[CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O\]

то мы видим, что на каждый молекулу карбоната кальция приходится одна молекула углекислого газа ( \(CO_2\) ).

Поскольку в задаче сказано, что выделилось 36 л углекислого газа, мы можем предположить, что объём газа измеряется при нормальных условиях (н.у.), что означает температуру 0°C и давление 1 атмосферу. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь мы можем рассчитать количество молей углекислого газа, используя следующую формулу:

\[n = \frac {V}{V_{\text{мольного газа}}} = \frac {36}{22.4} = 1.607 \text{ моль}\]

Так как каждой молекуле карбоната кальция соответствует одна молекула \(CO_2\), количество молей карбоната кальция, принявшего участие в реакции, также равно 1.607 молей.

Ответ: В реакции участвовало 1.607 моль карбоната кальция.

Что касается бонуса, так он может достаться любому школьнику, который старательно учится, задает интересные вопросы и активно участвует в учебном процессе! Учёба и активность всегда приносят приятные результаты и вознаграждения.