Сколько koh (с концентрацией 8 моль/л) необходимо для реакции с 250 г оксида цинка, который содержит 18,6% примесей

Taisiya

49

Хорошо, давайте разберемся с этой задачей. Чтобы решить ее, мы должны следовать нескольким шагам:

Шаг 1: Найдите массу чистого оксида цинка
Для этого умножьте массу оксида цинка на долю его массы без примесей.
Масса оксида цинка равна 250 г.
Доля его массы без примесей равна 100% - 18,6% = 81,4% (поскольку примеси занимают 18,6%).
Таким образом, масса чистого оксида цинка составляет:
Масса_чистого_оксида_цинка = 250 г * 81,4% = 203,5 г.

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества (в молях) оксида цинка
Мы знаем концентрацию калия гидроксида (KOH) в 8 моль/л.
Воспользуемся формулой n = m/M, где n - количество вещества, m - масса, а M - молярная масса.
Молярная масса оксида цинка равна 81,38 г/моль (это можно найти в периодической таблице элементов).
Имеем:
n_цинк = Масса_чистого_оксида_цинка / Молярная_масса_цинка = 203,5 г / 81,38 г/моль ≈ 2,5 моль.

Шаг 3: Определите соотношение между оксидом цинка и KOH в уравнении реакции
Согласно уравнению реакции, одна молекула оксида цинка (ZnO) реагирует с двумя молекулами KOH, таким образом требуется соотношение 1:2.

Шаг 4: Рассчитаем количество KOH
Опираясь на указанное выше соотношение, мы объявляем, что количество монооксида калия (KOH) будет равно удвоенному количеству оксида цинка (ZnO).
То есть количество KOH составит 2 * n_цинк = 2 * 2,5 моль = 5 моль.

Таким образом, для реакции с 250 г оксида цинка, который содержит 18,6% примесей, не растворимых в щелочной среде, необходимо 5 моль KOH (с концентрацией 8 моль/л).