Сколько литров сероводорода будет выделяться при нормальных условиях после реакции между 22 г сульфида железа и соляной

Moroznyy_Polet

49

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химическое уравнение реакции между сульфидом железа (FeS) и соляной кислотой (HCl):

\[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\]

Из уравнения видно, что 1 моль FeS реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль сероводорода (H2S). Следовательно, нам нужно узнать, сколько молей сульфида железа содержится в 22 г данного вещества.

Для этого, рассчитаем количество молей сульфида железа, используя его молярную массу. Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а масса железа (Fe) равна 56 г/моль. Следовательно, молярная масса сульфида железа (FeS) равна:

\[FeS = 56 г/моль + 32 г/моль = 88 г/моль\]

Теперь, рассчитаем количество молей сульфида железа в 22 г с помощью формулы:

\[Моли = \frac{масса}{молярная\;масса} = \frac{22 г}{88 г/моль} = 0.25 моль\]

Так как соотношение между FeS и H2S в реакции составляет 1:1, то количество молей H2S, образующегося в результате реакции, также будет равно 0.25 моль.

Для того, чтобы рассчитать объем выделившегося сероводорода, мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает 22.4 литра. Следовательно, количество литров сероводорода можно рассчитать по формуле:

\[Объем = количество\;молей \times 22.4\; л/моль = 0.25 \;моль \times 22.4\; л/моль = 5.6\; литров\]

Таким образом, после реакции между 22 г сульфида железа и соляной кислотой при нормальных условиях будет выделяться 5.6 литров сероводорода.