Сколько м3 воздуха нужно, чтобы сжечь 1 м3 колошникового газа, если его состав составляет: CO – 32%, CO2 – 14%

Лапуля

50

Для решения данной задачи, нам необходимо знать объем воздуха, который необходим для сжигания 1 м^3 колошникового газа.

Для начала, давайте определим, из каких компонентов состоит колошниковый газ. По условию, его состав составляет: CO – 32%, CO2 – 14%, N2 – 54%.

Теперь давайте вычислим объем каждого компонента газа в м^3.

Объем CO в м^3:
CO(м^3) = 1 м^3 * 32% = 0.32 м^3

Объем CO2 в м^3:
CO2(м^3) = 1 м^3 * 14% = 0.14 м^3

Объем N2 в м^3:
N2(м^3) = 1 м^3 * 54% = 0.54 м^3

Теперь необходимо учесть, что при сжигании колошникового газа, все его компоненты будут окисляться. При окислении CO и CO2 превращаются в CO2. Поэтому, при сжигании 1 м^3 колошникового газа, объем CO и CO2 будет равняться объему CO2.

Теперь сложим объемы всех компонентов газа, чтобы найти общий объем воздуха для сжигания 1 м^3 колошникового газа.

Общий объем воздуха = объем CO2 + объем N2
Общий объем воздуха = (0.14 м^3) + (0.54 м^3)
Общий объем воздуха = 0.68 м^3

Итак, чтобы сжечь 1 м^3 колошникового газа, нам понадобится около 0.68 м^3 воздуха.

Ответ округляем до сотых: 0.68 м^3