Сколько массы фенолята натрия можно получить, если взаимодействовать 4,7 г фенола с раствором гидроксида натрия?

Магнитный_Пират

45

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию, происходящую между фенолом (C6H6O) и гидроксидом натрия (NaOH).

Реакция между фенолом и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

C6H6O + NaOH -> C6H5ONa + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль фенола (C6H6O) реагирует с 1 молью гидроксида натрия (NaOH) и образует 1 моль фенолята натрия (C6H5ONa) и 1 моль воды (H2O).

Теперь, чтобы рассчитать массу фенолята натрия, которую можно получить, используем молярные массы веществ. Молярная масса фенола (C6H6O) составляет 94,11 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40,00 г/моль.

Таким образом, в одной молекуле фенолята натрия (C6H5ONa) содержится масса фенола, равная 94,11 г/моль, и масса гидроксида натрия, равная 40,00 г/моль.

Для расчёта количества полученного фенолята натрия используем пропорцию:

\[\frac{{\text{масса фенолята натрия}}}{{\text{масса фенола}}} = \frac{{\text{масса одной молекулы фенолята натрия}}}{{\text{масса одной молекулы фенола}}}\]

Переведем массу фенола в моль:

\[\text{моль фенола} = \frac{{4,7 \, \text{г}}}{94,11 \, \text{г/моль}}\]

Теперь, зная количество молей фенола, можем рассчитать массу фенолята натрия:

\[\text{масса фенолята натрия} = \text{моль фенола} \times \text{масса одной молекулы фенолята натрия}\]

Подставляем значения и рассчитываем:

\[\text{масса фенолята натрия} = \left( \frac{{4,7 \, \text{г}}}{94,11 \, \text{г/моль}} \right) \times \left( 94,11 \, \text{г/моль} + 40,00 \, \text{г/моль} \right)\]

Выполняем вычисления:

\[\text{масса фенолята натрия} = \left( \frac{{4,7 \, \text{г}}}{94,11 \, \text{г/моль}} \right) \times \left( 134,11 \, \text{г/моль} \right)\]

Получаем:

\[\text{масса фенолята натрия} \approx 0,68 \, \text{г}\]

Таким образом, можно получить примерно 0,68 г фенолята натрия при реакции 4,7 г фенола с раствором гидроксида натрия.