Сколько массы металлического осадка образовалось при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора

Магический_Космонавт

61

Для решения данной задачи мы можем использовать закон сохранения массы. Закон сохранения массы утверждает, что масса продуктов реакции равна сумме масс реагентов.

Сначала нужно определить реагенты и продукты данной реакции. В данной задаче у нас есть уксусный альдегид и аммиачный раствор оксида серебра(i), которые реагируют между собой. Продукт реакции - металлический осадок серебра.

Мы знаем массы реагентов: 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора оксида серебра(i). Условие говорит о том, что выход продукта составил 96% от теоретически возможного значения.

Чтобы найти массу металлического осадка, сначала нужно найти массу теоретически возможного значения осадка, а затем умножить ее на выход продукта.

1. Найдем количество вещества каждого реагента (n) с помощью формулы:
n = масса реагента / молярная масса реагента.

Молярные массы:
Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) = 44,05 г/моль
Молярная масса аммиачного раствора оксида серебра(i) (AgOH) = 34,07 г/моль

Количество вещества уксусного альдегида (n1):
n1 = 9,2 г / 44,05 г/моль ≈ 0,209 моль

Количество вещества аммиачного раствора оксида серебра(i) (n2):
n2 = 15,9 г / 34,07 г/моль ≈ 0,467 моль

2. Найдем коэффициенты реакции, которые показывают, в каких пропорциях вещества реагируют между собой.

Уравнение реакции:
2 CH3CHO + 3 AgOH -> 3 Ag + CH3COONH4 + H2O

Коэффициенты:
ууксусного альдегида (CH3CHO) — 2
аммиачного раствора оксида серебра(i) (AgOH) — 3
металлического осадка серебра (Ag) — 3

3. Используя коэффициенты реакции, найдем количество вещества металлического осадка (n3) с помощью коэффициентов реакции и количества вещества реагентов:

n3 = n2 * коэффициент реагента AgOH / коэффициент реагента Ag
n3 = 0,467 моль * 3/3 = 0,467 моль

4. Найдем массу теоретически возможного значения осадка с помощью формулы:

масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль

Масса теоретически возможного значения осадка (m3):
m3 = n3 * 107,87 г/моль ≈ 50,41 г

5. Теперь найдем массу металлического осадка, учитывая выход продукта в 96%.
Масса металлического осадка (m4):

m4 = m3 * выход продукта = 50,41 г * 0,96 ≈ 48,47 г

Таким образом, масса металлического осадка, образовавшегося при нагревании, составляет примерно 48,47 г.