Каково количество вещества сероводорода, вступившего в реакцию с раствором нитрата свинца 2, если имеется 0.5 моль?
Каково количество вещества сероводорода, вступившего в реакцию с раствором нитрата свинца 2, если имеется 0.5 моль? И какова масса образовавшегося сульфида свинца?
Ледяной_Огонь 36
Чтобы решить эту задачу, мы должны воспользоваться стехиометрическими соотношениями между реагентами и продуктами реакции. Для начала, давайте рассмотрим сбалансированное уравнение реакции между сероводородом (H2S) и нитратом свинца (Pb(NO3)2):\[Pb(NO3)2 + H2S \rightarrow PbS + 2HNO3\]
Из уравнения можно увидеть, что каждый молекуле нитрата свинца требуется одна молекула сероводорода для реакции. Таким образом, если у нас есть 0.5 моль нитрата свинца, то также потребуется 0.5 моль сероводорода для полного осаждения серы.
Ответ: Количество вещества сероводорода, вступившего в реакцию, составляет 0.5 моль.
Для расчета массы образовавшегося сульфида свинца нам понадобится знать молярную массу сульфида свинца (PbS). Молярная масса PbS составляет 207.2 г/моль.
Чтобы определить массу образовавшегося сульфида свинца, мы можем использовать следующую формулу:
\[Масса = Количество вещества \times Молярная\ масса\]
Расчет будет следующим образом:
\[Масса\ сульфида\ свинца = 0.5\ моль \times 207.2\ г/моль\]
После выполнения расчета, мы получим массу образовавшегося сульфида свинца.
Ответ: Масса образовавшегося сульфида свинца равна 103.6 г.
Таким образом, количество вещества сероводорода, вступившего в реакцию с раствором нитрата свинца 2, составляет 0.5 моль, а масса образовавшегося сульфида свинца равна 103.6 г.