Сколько массы сульфата меди (II) образуется при реакции избытка оксида меди (II) с 200 граммами 7%-ной серной кислоты?

Вельвет_2263

9

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать баланс химического уравнения реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой для образования сульфата меди (II). Затем мы можем использовать химические пропорции, чтобы определить массу образующегося сульфата меди (II).

Баланс химического уравнения для реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой выглядит следующим образом:

\[CuO + H2SO4 \rightarrow CuSO4 + H2O\]

Из уравнения мы видим, что на каждый молекулярный вес оксида меди (II) (CuO), образуется один молекулярный вес сульфата меди (II) (CuSO4). Таким образом, масса сульфата меди (II) будет равна массе оксида меди (II) в граммах.

Шаг 1: Рассчитаем молярную массу оксида меди (II) (CuO). Молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль, а кислорода (O) - 16,00 г/моль. Поэтому молярная масса оксида меди (II) равна:

\[(63,55 г/моль) + (16,00 г/моль) = 79,55 г/моль\]

Шаг 2: Рассчитаем количество молей оксида меди (II) в реакции. Для этого нам нужно знать массу оксида меди (II), которая равна:

\[масса = 200 г\]

Шаг 3: Рассчитаем количество молей оксида меди (II) с помощью его молярной массы:

\[моль = \frac{масса}{молярная\ масса} = \frac{200 г}{79,55 г/моль}\]

Шаг 4: Используя химический коэффициент в уравнении реакции (1 моль к 1 моль), мы знаем, что количество молей сульфата меди (II) будет таким же, как количество молей оксида меди (II):

\[моль\ CuSO4 = моль\ CuO\]

Шаг 5: Рассчитаем массу сульфата меди (II), используя количество молей сульфата меди (II) и его молярную массу (молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль):

\[масса\ CuSO4 = моль\ CuSO4 \times молярная\ масса\ CuSO4 = моль\ CuO \times молярная\ масса\ CuSO4\]

Подставляем значения:

\[масса\ CuSO4 = (\frac{масса}{молярная\ масса}) \times молярная\ масса\ CuSO4\]

\[масса\ CuSO4 = (\frac{200 г}{79,55 г/моль}) \times 159,61 г/моль\]

Выполняем вычисления:

\[масса\ CuSO4 \approx 401,2 г\]

Таким образом, масса сульфата меди (II), образующегося при реакции избытка оксида меди (II) с 200 граммами 7%-ной серной кислоты, составляет около 401,2 г.