Сколько миллилитров 0,1М раствора K2Cr2O7 необходимо для окисления всего KI, содержащегося в 200 мл 0,6М раствора

Пушистик_7812

2

Чтобы решить данную задачу, мы должны следовать следующим шагам:

Шаг 1: Найдем количество моль KI в растворе объемом 200 мл.

Количество моль KI можно найти, используя уравнение Концентрация (моль/л) = количество молей/объем (л). Поэтому, для KI:

Количество моль KI = Концентрация KI x Объем KI
Количество моль KI = 0,6 М x 0,2 л (переведем 200 мл в литры)
Количество моль KI = 0,12 моль KI

Шаг 2: Запишем уравнение реакции окисления КI раствором K2Cr2O7 в кислой среде:

Cr2O7^2- + 6H+ + 6e- -> 2Cr3+ + 3H2O
2KI + Cr2O7^2- + 6H+ -> 2K+ + 2Cr3+ + 3H2O + I2

Из уравнения видно, что для окисления 2 моль KI требуется 1 моль I2.

Шаг 3: Определим количество моль I2, которое может быть образовано из 0,12 моль KI.

Количество моль I2 = (0,12 моль KI) / (2 моль KI на 1 моль I2)
Количество моль I2 = 0,06 моль I2

Шаг 4: Определим молярную массу I2 для расчета массы йода.

Молярная масса I2 = масса I2 / количество моль I2

Из периодической таблицы химических элементов, молярная масса I2 равна 253,808 г/моль.

Шаг 5: Рассчитаем массу йода выделяющегося в результате реакции.

Масса йода = количество моль I2 x молярная масса I2
Масса йода = 0,06 моль x 253,808 г/моль
Масса йода = 15,228 г

Итак, для окисления всего KI, содержащегося в 200 мл 0,6М раствора KI в кислой среде, необходимо 15,228 г йода.