Сколько миллилитров концентрированного раствора аммиака с концентрацией 25% (плотность 0,91 г/мл) нужно добавить
Сколько миллилитров концентрированного раствора аммиака с концентрацией 25% (плотность 0,91 г/мл) нужно добавить к раствору с содержанием 0,325 г хлорида железа (III), чтобы вызвать осаждение?
Танец 50
Для решения этой задачи мы должны определить количество концентрированного раствора аммиака, необходимого для вызывания осаждения хлорида железа (III).1. С начала нам нужно определить молярную массу хлорида железа (III). Хлорид железа (III) состоит из двух ионов: один ион железа (Fe) и три иона хлорида (Cl). Молярная масса железа равна примерно 55,85 г/моль, а молярная масса хлорида - 35,45 г/моль. Таким образом, молярная масса хлорида железа (III) составляет 55,85 г/моль + (3 * 35,45 г/моль) = примерно 162,20 г/моль.
2. Далее, у нас есть информация о концентрации раствора аммиака, которая составляет 25%. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 25 г аммиака.
3. Мы знаем, что плотность концентрированного раствора аммиака равна 0,91 г/мл. Мы можем использовать эту информацию для определения массы аммиака в 100 мл раствора. Для этого умножим плотность на объем: 0,91 г/мл * 100 мл = 91 г.
4. Теперь мы можем определить количество миллилитров концентрированного раствора аммиака, содержащего 25 г аммиака. Для этого поделим массу аммиака на концентрацию: 25 г / 0,25 = 100 мл.
Таким образом, чтобы вызвать осаждение хлорида железа (III) в растворе, нам необходимо добавить 100 миллилитров концентрированного раствора аммиака с концентрацией 25% (плотность 0,91 г/мл).