Сколько миллилитров нормального раствора h3po4 можно приготовить, используя 120 мл 30%-ного раствора h3po4 (плотность

Золото

13

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать формулу для расчета концентрации раствора:

\[C_1V_1 = C_2V_2\]

где \(C_1\) и \(V_1\) - концентрация и объем изначального раствора, \(C_2\) и \(V_2\) - концентрация и объем полученного раствора.

Дано:

\(C_1 = 30\% = 0.3\) - концентрация изначального раствора

\(V_1 = 120 \, \text{мл}\) - объем изначального раствора

Мы должны найти \(V_2\) - объем полученного раствора.

Также дана плотность раствора: \(d = 1.19 \, \text{г/мл}\).

Давайте решим задачу пошагово.

Шаг 1: Расчет массы изначального раствора

Чтобы рассчитать массу изначального раствора, мы можем использовать следующую формулу:

\[m = V \cdot d\]

где \(m\) - масса, \(V\) - объем, \(d\) - плотность.

Подставим значения:

\[m_1 = 120 \, \text{мл} \cdot 1.19 \, \text{г/мл} = 142.8 \, \text{г}\]

Шаг 2: Расчет массы h3po4

Теперь нам нужно рассчитать массу \(h_3po_4\) в изначальном растворе. Мы можем сделать это, учитывая, что концентрация - это отношение массы растворенного вещества к объему раствора:

\[C_1 = \frac{{m_{h_3po_4}}}{{V_1}}\]

Раскроем это уравнение для нахождения массы:

\[m_{h_3po_4} = C_1 \cdot V_1\]

Подставим значения:

\[m_{h_3po_4} = 0.3 \cdot 142.8 \, \text{г} = 42.84 \, \text{г}\]

Теперь у нас есть масса \(h_3po_4\) в изначальном растворе.

Шаг 3: Расчет количества \(h_3po_4\) в миллилитрах

Одна молекула \(h_3po_4\) имеет молярную массу \(98.0 \, \text{г/моль}\). Используя эту информацию, мы можем рассчитать количество молей \(h_3po_4\) в изначальном растворе:

\[n_{h_3po_4} = \frac{{m_{h_3po_4}}}{{M_{h_3po_4}}}\]

где \(n_{h_3po_4}\) - количество молей \(h_3po_4\), \(M_{h_3po_4}\) - молярная масса \(h_3po_4\).

Подставим значения:

\[n_{h_3po_4} = \frac{{42.84 \, \text{г}}}{{98.0 \, \text{г/моль}}} = 0.4377 \, \text{моль}\]

Шаг 4: Расчет объема полученного раствора

Используя формулу расчета концентрации раствора \(C_1V_1 = C_2V_2\), мы можем найти \(V_2\):

\[V_2 = \frac{{C_1V_1}}{{C_2}}\]

Подставим значения:

\[V_2 = \frac{{0.3 \cdot 120 \, \text{мл}}}{{1.0}} = 36 \, \text{мл}\]

Таким образом, используя 120 мл 30%-ного раствора \(h_3po_4\) с плотностью 1,19 г/мл, мы можем приготовить 36 мл нормального раствора \(h_3po_4\).