Сколько миллилитров раствора азотной кислоты с концентрацией 0,0995 н нужно для титрования 15 мл раствора гидроксида

Искрящийся_Парень

48

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение нейтрализации, которое гласит:

\(V_1 \cdot N_1 = V_2 \cdot N_2\),

где \(V_1\) - объем азотной кислоты в миллилитрах, \(N_1\) - концентрация азотной кислоты, \(V_2\) - объем гидроксида натрия в миллилитрах и \(N_2\) - концентрация гидроксида натрия.

Мы знаем, что \(V_2 = 15\) мл и \(N_2 = 0.1280\).

Для решения задачи нам нужно найти \(V_1\), то есть объем азотной кислоты.

Подставим известные значения в уравнение нейтрализации:

\(V_1 \cdot 0.0995 = 15 \cdot 0.1280\).

Теперь решим это уравнение, чтобы найти значение \(V_1\):

\(V_1 = \frac{15 \cdot 0.1280}{0.0995} \approx 19.27\) (округляем до двух десятичных знаков).

Таким образом, для титрования 15 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0.1280 нам понадобится около 19.27 мл раствора азотной кислоты с концентрацией 0.0995.