Сколько миллилитров раствора гидроксида натрия, с концентрацией 0,1180 М, необходимо для титрования 20 мл раствора

Plyushka_6975

46

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Для начала, нам необходимо определить, какую реакцию мы проводим между гидроксидом натрия (NaOH) и щавелевой кислотой (C2H2O4). Из уравнения реакции мы можем узнать, что 1 моль щавелевой кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия.

C2H2O4 + 2NaOH -> Na2C2O4 + 2H2O

Теперь у нас есть информация о соотношении реагентов. Мы также знаем, что концентрация щавелевой кислоты составляет 0,0990 М, и объем этой кислоты равен 20 мл.

Теперь мы можем использовать формулу для расчета количества вещества (моль), используя объем и концентрацию:

Количество вещества (в молях) = концентрация (в М) * объем (в литрах)

Давайте преобразуем объем щавелевой кислоты из миллилитров в литры:

20 мл = 20 / 1000 = 0,02 л

Теперь мы можем рассчитать количество щавелевой кислоты в молях:

Количество щавелевой кислоты = 0,0990 М * 0,02 л = 0,00198 моль

Так как щавелевая кислота реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1:2, тогда количество гидроксида натрия в молях будет в два раза больше:

Количество гидроксида натрия = 2 * 0,00198 моль = 0,00396 моль

Теперь мы можем использовать формулу для расчета объема раствора гидроксида натрия:

Объем = количество вещества (в молях) / концентрация (в М)

Объем гидроксида натрия = 0,00396 моль / 0,1180 М ≈ 0,0336 л

Для перевода литров в миллилитры, умножаем результат на 1000:

Объем гидроксида натрия в миллилитрах ≈ 0,0336 л * 1000 = 33,6 мл

Таким образом, для титрования 20 мл щавелевой кислоты требуется приблизительно 33,6 миллилитров раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1180 М.