Сколько миллилитров раствора хлорида бария с концентрацией 60 мг/мл необходимо для полного образования осадка

Якорь

3

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химический баланс уравнения между сульфат-ионами и ионами бария.

Сначала найдем количество миллиграмм чистого сульфата натрия. У нас дано, что масса сульфата натрия равна 1 г.

Теперь давайте рассмотрим уравнение реакции образования осадка сульфат-ионов:

\[\text{BaCl}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{NaCl}\]

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфат-ионов (\(\text{SO}_4^{2-}\)), нам необходимо 1 моль сульфата натрия (\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)). Молярная масса сульфата натрия составляет 142 г/моль.

Чтобы рассчитать количество молей сульфата натрия, используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса, \(M\) - молярная масса.

Подставляя значения, получим:

\[n = \frac{1 \, \text{г}}{142 \, \text{г/моль}} \approx 0.007 \, \text{моль}\]

Теперь давайте рассмотрим соотношение между сульфат-ионами и ионами бария в уравнении. Из уравнения, видно, что для образования 1 моль сульфат-ионов (\(\text{SO}_4^{2-}\)), нам необходимо 1 моль ионов бария (\(\text{Ba}^{2+}\)).

Следовательно, нам нужно тот же самый количество молей ионов бария (\(\text{Ba}^{2+}\)), что и сульфат-ионов.

Теперь давайте рассчитаем количество миллилитров раствора хлорида бария с концентрацией 60 мг/мл, которое содержит требуемое количество ионов бария.

Для этого мы воспользуемся формулой:

\[V = \frac{n}{C}\]

где \(V\) - объем, \(n\) - количество молей, \(C\) - концентрация в мг/мл.

Подставляя значения, получим:

\[V = \frac{0.007 \, \text{моль}}{60 \, \text{мг/мл}} \approx 0.12 \, \text{мл}\]

Таким образом, нам необходимо приготовить примерно 0.12 мл раствора хлорида бария с концентрацией 60 мг/мл, чтобы полностью осадить все сульфат-ионы из 1 г чистого сульфата натрия.