Какой процесс происходит на аноде при повреждении никилированного покрытия железных изделий в 0,1 н растворе соляной

Paporotnik

39

При повреждении никилированного покрытия железных изделий в 0,1 н растворе соляной кислоты происходит процесс электрохимической коррозии. Давайте разберемся пошагово, как это происходит.

1. Сначала рассмотрим анодную половину реакции. В данном случае, анодом является поврежденная область никилированного покрытия. Железные ионы Fe начинают окисляться и покидать поврежденную поверхность в виде ионов Fe^2+. Окисление Fe^0 до Fe^2+ происходит в результате потери двух электронов:
\[Fe^{0} \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-\]

2. Затем рассмотрим катодную половину реакции. Катодом является никелированное покрытие на железном изделии. В растворе соляной кислоты, присутствуют водородные ионы H+. Эти ионы реагируют с электронами на катодной поверхности и превращаются в атомарный водород:
\[2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2\]

3. Для поддержания электронейтральности в растворе, водородные ионы испытывают так называемую диффузию к аноду. Они мигрируют к поврежденной окисленной поверхности железного изделия.

4. На аноде происходит реакция между ионами железа Fe^2+ и атомарным водородом H^+:
\[Fe^{2+} + 2H^+ \rightarrow Fe^{0} + H_2\]

5. Таким образом, при повреждении никилированного покрытия железного изделия в 0,1 н растворе соляной кислоты на аноде происходит окисление железа до ионов Fe^2+, а на катоде происходит восстановление водородных ионов H+ до молекул водорода H_2.

6. Этот процесс электрохимической коррозии приводит к разрушению никилированного покрытия и дальнейшей коррозии железного изделия.

Результатом данного процесса является повреждение никилированного покрытия железных изделий и их коррозия. Окисление железа и восстановление водорода - это характерные реакции, протекающие на аноде и катоде соответственно.