Сколько миллилитров раствора HNO3 с концентрацией 0,1М потребуется для нейтрализации раствора Ba(OH)2, содержащего

Щука_3453

45

Для решения этой задачи мы должны понять, какие химические реакции происходят между HNO3 и Ba(OH)2.

Первым делом, нам нужно найти количество вещества Ba(OH)2 в гидроксиде бария, используя его молярную массу. Формула молярной массы Ba(OH)2 может быть найдена следующим образом:

Молярная масса Ba(OH)2 = Масса Ba(OH)2 / количество вещества Ba(OH)2

Масса Ba(OH)2 дана в задаче и равна 0,171 г. Молярная масса Ba(OH)2 может быть вычислена следующим образом:

Молярная масса Ba(OH)2 = 1 x (молярная масса Ba) + 2 x (молярная масса O) + 2 x (молярная масса H)

Молярная масса бария (Ba) составляет около 137,33 г/моль, молярная масса кислорода (O) составляет около 16,00 г/моль, и молярная масса водорода (H) составляет около 1,01 г/моль. Подставляя эти значения, получим:

Молярная масса Ba(OH)2 = 1 x 137,33 г/моль + 2 x 16,00 г/моль + 2 x 1,01 г/моль

Молярная масса Ba(OH)2 ≈ 137,33 г/моль + 32,00 г/моль + 2,02 г/моль
Молярная масса Ba(OH)2 ≈ 171,35 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества Ba(OH)2, используя формулу:

Количество вещества Ba(OH)2 = Масса Ba(OH)2 / Молярная масса Ba(OH)2

Подставляя значения, получим:

Количество вещества Ba(OH)2 = 0,171 г / 171,35 г/моль
Количество вещества Ba(OH)2 ≈ 0,001 г/моль

Теперь мы знаем количество молей Ba(OH)2, которое нейтрализуется раствором HNO3. Обратимся к химическому уравнению реакции:

2 HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одного моля Ba(OH)2 требуется два моля HNO3.

Следовательно, количество молей HNO3, необходимых для нейтрализации раствора Ba(OH)2, равно:

Количество молей HNO3 = 2 x Количество молей Ba(OH)2
Количество молей HNO3 = 2 x 0,001 г/моль
Количество молей HNO3 = 0,002 г/моль

Теперь мы можем найти объем раствора HNO3, содержащего 0,002 моль HNO3, имея в виду его концентрацию.

Молярность (концентрация) раствора HNO3 определяется как количество молов растворенного вещества (в данном случае HNO3) на единицу объема раствора. В нашем случае молярность HNO3 составляет 0,1 М (0,1 моль на литр).

Объем раствора HNO3 можно вычислить, используя следующую формулу:

Объем раствора HNO3 = Количество молей HNO3 / Молярность HNO3

Подставляя значения, получим:

Объем раствора HNO3 = 0,002 г/моль / 0,1 моль/л
Объем раствора HNO3 = 0,02 л

Чтобы получить ответ в миллилитрах (мл), умножим на 1000:

Объем раствора HNO3 = 0,02 л x 1000
Объем раствора HNO3 = 20 мл

Таким образом, для нейтрализации раствора Ba(OH)2, содержащего 0,171 г гидроксида бария, потребуется приблизительно 20 миллилитров раствора HNO3 с концентрацией 0,1М. Ответ округляем до целого значения, поэтому окончательный ответ составляет 20 мл.