Сколько моль эквивалентов реагирует с количеством эквивалентов кислоты в реакции 2Al + 6HI = 2AlI3 + 3H2?

Сквозь_Подземелья_6397

51

Данная задача связана с химией и требует расчетов и аппликации химических понятий. Для начала, давайте разберемся с определением эквивалентов и молей.

Моль является единицей измерения количества вещества. Эквивалент также является единицей измерения количества вещества, но используется в контексте реакций. Эквивалентное количество вещества показывает, сколько моль данного вещества участвует в реакции.

Данное уравнение реакции показывает, что 2 моль алюминия (Al) реагируют с 6 молями йодоводорода (HI), образуя 2 моля трииода алюминия (AlI3) и 3 моля молекулярного водорода (H2).

Теперь, чтобы определить, сколько моль эквивалентов реагирует с количеством эквивалентов кислоты (HI), мы должны установить соотношение между молями и эквивалентами для данной реакции.

Следующие шаги помогут нам в этом:

1. Рассмотрим реакцию между алюминием (Al) и йодоводородом (HI).
2Al + 6HI = 2AlI3 + 3H2

2. Определим количество моль йодоводорода (HI). Пусть x моль HI участвует в реакции.

3. Так как алюминий (Al) реагирует с йодоводородом (HI) в соотношении 2:6, мы можем установить следующее соотношение:
2 моль Al = 6 моль HI
x моль HI = 6 моль HI

4. Теперь, чтобы определить количество моль эквивалентов реагирующей кислоты, мы должны знать эквивалентное количество для йодоводорода (HI). Для этого необходимо знать массу эквивалента йодоводорода (HI).

5. В таблице периодических элементов находим молярную массу йода (I) - около 126.9 г/моль, и водорода (H) - около 1.01 г/моль.

6. Молярная масса йодоводорода (HI) вычисляется как сумма массы атомов составляющих его: 1 моль H + 1 моль I = 126.9 г/моль + 1.01 г/моль = около 127.9 г/моль.

7. Количество моль эквивалентов йодоводорода (HI) определяется путем деления массы эквивалента йодоводорода (HI) на его молярную массу:
Масса эквивалента HI = 127.9 г/моль.

Таким образом, в данной реакции количество эквивалентов кислоты (HI) будет равно:
\[
Количество\ эквивалентов\ HI = \frac{{масса\ эквивалента\ HI}}{{молярная\ масса\ HI}} = \frac{{127.9\ г/моль}}{{127.9\ г/моль}} = 1\ эквивалент.
\]

Таким образом, в реакции 2Al + 6HI = 2AlI3 + 3H2 количество моль эквивалентов реагирует с количеством эквивалентов кислоты (HI) равно 1 эквивалент.