Сколько моль оксида свинца(IV) прореагировало с водородом, если образовалось 0,06 моль воды?

Chudesnyy_Master

67

Данная задача является примером химической реакции между оксидом свинца(IV) и водородом. Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать оксидационно-восстановительные реакции и соотношения между молью вещества и его стехиометрическими коэффициентами.

Сначала запишем уравнение реакции:

\[
PbO_2 + H_2 \to Pb + H_2O
\]

Из уравнения видно, что на каждую молекулу \(PbO_2\) образуется одна молекула воды. Это означает, что мольное соотношение между \(PbO_2\) и водой составляет 1:1.

Теперь у нас есть информация, что образовалось 0,06 моль воды. Это означает, что было использовано 0,06 моль \(PbO_2\).

Ответ: Было использовано 0,06 моль оксида свинца(IV), чтобы получить 0,06 моль воды.