Сколько молекул цинка приняло участие в реакции с кислотой, если при этом образовалось 2,8 литра водорода (нормальных

Luna_V_Oblakah_3025

23

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическую реакцию между цинком и кислотой. В этой реакции, цинк, обладающий химической формулой Zn, вступает в реакцию с кислотой, в результате чего образуется водород, обозначаемый H2.

Уравнение химической реакции выглядит следующим образом:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из данного уравнения видно, что 1 молекула цинка вступает в реакцию с 2 молекулами кислоты (HCl) и образуется 1 молекула водорода.

Мы знаем, что объем водорода составляет 2,8 литра. При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера), 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, мы можем использовать это соотношение, чтобы расчитать количество молей водорода:

2,8 л / 22,4 л/моль = 0,125 моль

Так как в реакции участвует 1 молекула цинка на 1 молекулу водорода, то количество молекул цинка равно количеству молекул водорода.

Следовательно, количество молекул цинка, принявших участие в реакции, равно 0,125 моль.

Надеюсь, данное объяснение поможет вам понять решение задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.