Сколько молей электронов перемещается от анода к катоду, когда проводят электролиз 2 молей AgNO3? Укажите целое число

Edinorog

67

Для решения этой задачи, нам необходимо знать, какие ионы перемещаются во время электролиза в растворе серебронитрата (AgNO3).

Серебронитрат (AgNO3) растворяется в воде, образуя ионы серебра (Ag+) и нитратные ионы (NO3-). Во время электролиза, катод притягивает к себе положительно заряженные ионы, а анод - отрицательно заряженные.

В нашем случае, серебро (Ag) имеет положительный заряд, поэтому ионы серебра будут перемещаться от анода к катоду. Из условия задачи известно, что мы проводим электролиз 2 молей AgNO3.

Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль. Поскольку у нас 2 моля AgNO3, общая масса составляет:

\[ \text{Общая масса} = \text{молярная масса} \times \text{количество молей} = 169,87 \, \text{г/моль} \times 2 \, \text{моль} = 339,74 \, \text{г} \]

Так как электролиз происходит в растворе, масса раствора будет играть роль в решении задачи.

Обычно растворы серебронитрата имеют концентрацию 1 моль/литр. Поэтому мы можем сказать, что 2 моля AgNO3 имеют объем 2 литра.

Изменение мольного количества вещества (n) в электролизе можно выразить по формуле:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где n - количество молей, m - масса вещества, а M - молярная масса вещества.

Применяя эту формулу к нашей ситуации, получаем:

\[ n = \frac{339,74 \, \text{г}}{169,87 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} \]

Таким образом, мы имеем 2 моля серебронитрата.

Так как мы имеем 2 моля AgNO3, то количество молей ионов серебра (Ag+) будет также равно 2.

Из этого следует, что 2 моля электронов перемещаются от анода к катоду во время проведения электролиза AgNO3.

Ответ: 2 моля электронов перемещаются от анода к катоду при электролизе 2 молей AgNO3.