Сколько молей FeO было получено при обжиге на воздухе 5,64 кг технического сульфида железа(II) со степенью чистоты 75%?

Zvezdnyy_Snayper_2402

6

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать мольные пропорции и молярную массу соединений.

Сначала рассмотрим реакцию обжига технического сульфида железа(II):

\[FeS + O_2 \rightarrow FeO + SO_2\]

Мы знаем массу технического сульфида железа(II) - 5,64 кг и его степень чистоты - 75%.

Для начала, давайте найдем массу чистого сульфида железа(II). Для этого мы домножим общую массу на процент чистоты:

\(масса_{чистогоFeS} = масса_{общая} \times \frac{чистота}{100}\)

\(масса_{чистогоFeS} = 5,64 кг \times \frac{75}{100} = 4,23 кг\)

Теперь, чтобы определить количество молей сульфида железа(II), мы должны использовать его массу и его молярную массу. Молярная масса FeS составляет около 87,91 г/моль (железо имеет молярную массу - 55,85 г/моль, сера - 32,07 г/моль):

\(молярная_{массаFeS} = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль\)

Теперь мы можем рассчитать количество молей сульфида железа(II):

\(мольFeS = \frac{масса_{чистогоFeS}}{молярная_{массаFeS}}\)

\(мольFeS = \frac{4,23 кг}{87,92 г/моль} \approx 0,048 моль\)

Так как по уравнению реакции каждый моль FeS образует один моль FeO, то количество молей FeO будет равно 0,048 моль.

Ответ: При обжиге на воздухе 5,64 кг технического сульфида железа(II) со степенью чистоты 75% было получено около 0,048 моль FeO.