В каком порядке будут восстанавливаться катионы металлов при электролизе раствора, содержащего ионы Zn2+, Cu2

Янтарка

29

При электролизе раствора, содержащего ионы Zn2+, Cu2+, Ag+, Ni2+ одинаковой концентрации, порядок восстановления катионов металлов будет определяться их стандартными потенциалами восстановления (E°). Металл с более отрицательным значением E° будет восстанавливаться первым, а металл с более положительным значением E° — последним.

Давайте рассмотрим значения стандартных потенциалов восстановления для каждого иона:

Zn2+: E°(Zn2+/Zn) = -0,76 В
Ni2+: E°(Ni2+/Ni) = -0,23 В
Cu2+: E°(Cu2+/Cu) = +0,34 В
Ag+: E°(Ag+/Ag) = +0,80 В

Исходя из этих значений, металлы будут восстанавливаться в следующем порядке:

1. Самым сильным восстановителем будет анион Ag+. Стандартный потенциал восстановления для Ag+ положительный (E° = +0,80 В), поэтому он восстановится первым на катоде.
2. Далее будет Cu2+. Стандартный потенциал восстановления для Cu2+ тоже положительный, но меньше значения для Ag+ (E° = +0,34 В), поэтому Cu2+ будет восстановлен после Ag+.
3. Затем идет Ni2+. Его стандартный потенциал восстановления отрицательный (E° = -0,23 В), поэтому Ni2+ будет восстановлен третьим.
4. Наконец, самым слабым восстановителем из всех присутствующих металлов будет Zn2+. Его стандартный потенциал восстановления самый отрицательный (E° = -0,76 В), поэтому Zn2+ будет восстановлен последним.

Итак, порядок восстановления катионов металлов при электролизе раствора, содержащего ионы Zn2+, Cu2+, Ag+, Ni2+ одинаковой концентрации, будет следующим: Ag+, Cu2+, Ni2+, Zn2+.