Сколько молей гидроксида железа(II) нужно использовать, чтобы превратить одну моль нитратов в аммиак в реакции
Сколько молей гидроксида железа(II) нужно использовать, чтобы превратить одну моль нитратов в аммиак в реакции с избытком концентрированного водного раствора нитрата натрия? В результате реакции раствор становится очень щелочным, а зеленоватый осадок гидроксида железа(II) меняется на буроватый цвет. Ответ должен быть целым числом.
Татьяна 50
Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать уравнение реакции и использовать коэффициенты стехиометрии.Уравнение реакции:
\[6Fe(OH)_2 + 12NaNO_3 \rightarrow 6Fe(NO_3)_2 + 6NaOH + NH_3 + 6H_2O\]
Из уравнения видно, что для превращения одной моли нитратов натрия необходимо использовать 6 молей гидроксида железа(II). Так как нам нужно знать количество гидроксида железа(II), а не нитратов натрия, мы можем сказать, что для превращения одной моли нитратов натрия нужно использовать 6 молей гидроксида железа(II). Ответ: 6 молей.