Сколько молей сульфата железа(II) взаимодействует с 8 кг раствора гидроксида натрия, содержащего 10% массовой

Загадочный_Убийца_8302

44

Для решения задачи мы должны определить количество молей сульфата железа(II), которое взаимодействует с данным раствором гидроксида натрия.

Для начала, давайте выясним, какая масса гидроксида натрия содержится в данном растворе. Массовая концентрация гидроксида натрия составляет 10%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г этого вещества.

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида натрия, содержащуюся в 8 кг раствора. Для этого умножим массовую концентрацию на общую массу раствора:

\[Масса\ гидроксида\ натрия = 8\ кг \times 10\%\ = 0.8\ кг \]

Далее, нам нужно определить количество молей гидроксида натрия, используя его молярную массу. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна примерно 40 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей гидроксида натрия в растворе:

\[Количество\ молей = \frac{Масса}{Молярная\ масса} = \frac{0.8\ кг}{40\ г/моль} = 0.02\ моль \]

Таким образом, в 8 кг раствора гидроксида натрия содержится 0.02 моль этого вещества.

Теперь мы можем определить коэффициент реакции между сульфатом железа(II) и гидроксидом натрия, чтобы узнать, сколько молей сульфата железа(II) взаимодействует с данным количеством гидроксида натрия. По уравнению реакции:

\[FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4 \]

мы видим, что на одну молекулу сульфата железа(II) требуется 2 молекулы гидроксида натрия для полного взаимодействия.

Таким образом, количество молей сульфата железа(II), взаимодействующего с данным количеством гидроксида натрия, будет равно половине количества молей гидроксида натрия:

\[Количество\ молей\ сульфата\ железа(II) = 0.02\ моль \times \frac{1}{2} = 0.01\ моль \]

Итак, взаимодействует 0.01 моль сульфата железа(II) с данным раствором гидроксида натрия, содержащим 8 кг раствора и имеющим массовую концентрацию гидроксида натрия 10%.