Сколько молей вещества образовалось при добавлении избытка бромата натрия в 0,21 л раствора бромида натрия, который

Ledyanaya_Skazka

45

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем мольную концентрацию раствора бромида натрия (NaBr). Мольная концентрация вычисляется как количество молей вещества, деленное на объем раствора. В данном случае нам известен объем раствора равный 0,21 л. Так как концентрация NaBr не указана в задаче, примем ее равной Х моль/л.

Шаг 2: Запишем химическое уравнение реакции. Из задачи мы знаем, что бромак натрия (NaBrO3) добавляется к бромиду натрия (NaBr), подкисленному серной кислотой (H2SO4). Реакция будет выглядеть следующим образом:

\[NaBrO3 + NaBr + H2SO4 -> \]

Шаг 3: Найдем стехиометрический коэффициент (отношение количества вещества) между NaBrO3 и NaBr. Для этого уравняем урвание реакции, добавив коэффициенты перед реагентами и продуктами. Уравнение выглядит следующим образом:

\[2NaBrO3 + 5NaBr + 4H2SO4 -> \]

Из уравнения видно, что каждый моль NaBrO3 соответствует 5 молям NaBr.

Шаг 4: Известно, что бромат натрия (NaBrO3) добавляется в избытке. Это значит, что количество NaBrO3 будет больше, чем необходимо для полного превращения NaBr. Подсчитаем количество молей NaBrO3, которое будет использовано для образования NaBr.

Шаг 5: Для этого умножим мольную концентрацию NaBr на объем раствора, чтобы найти количество молей NaBr в 0,21 л раствора. Так как мольная концентрация NaBr не указана в задаче, обозначим ее как Y моль/л.

Таким образом, количество молей NaBr в 0,21 л раствора можно выразить следующим образом:

\[Y \cdot 0,21 л = 5Y \cdot 0,21 л\]

Шаг 6: Чтобы определить точное количество молей, нам необходимо знать значения концентраций NaBr и NaBrO3. Без этих данных невозможно дать точный ответ на задачу.

В конечном итоге, чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать мольную концентрацию NaBr и NaBrO3, а также точные значения коэффициентов стехиометрии в реакции. Без этих данных невозможно дать точный ответ на задачу.