Сколько молей водорода выделится в результате обработки избытком соляной кислоты массой 4,8 г магния?

Antonovich

23

Конечно! Для решения данной задачи нам нужно знать химическую реакцию между магнием и соляной кислотой. Обычно магний реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

\[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\]

Из уравнения видно, что каждая молекула магния взаимодействует с двумя молекулами соляной кислоты и образует одну молекулу хлорида магния (MgCl2) и одну молекулу водорода (H2).

Теперь, чтобы найти количество молей водорода, мы должны использовать закон сохранения массы. Масса магния, в данном случае, равна 4,8 г.

Используя молярную массу магния и соляной кислоты, мы можем найти количество молей каждого вещества. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль, а соляной кислоты (HCl) - около 36,46 г/моль.

Для начала, найдем количество молей магния. Для этого разделим массу магния на его молярную массу:

\[n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{4,8}{24,31} = 0,197 \, \text{моль}\]

Затем, с помощью уравнения реакции, мы видим, что каждая молекула магния образует 1 молекулу водорода. Следовательно, количество молей водорода равно количеству молей магния:

\[n(H_2) = 0,197 \, \text{моль}\]

Таким образом, в результате обработки избытком соляной кислоты массой 4,8 г магния, образуется 0,197 моль водорода.

Надеюсь, это понятное объяснение помогло вам! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.