Сколько молей воды связано с одной молью сульфата меди (II) в кристаллогидрате, если при нагревании потеря массы

Космическая_Панда

20

Для решения данной задачи нам необходимо применить знания из химии и основополагающие принципы стехиометрии.

Сначала давайте определимся с формулой сульфата меди (II) в кристаллогидрате. Формула данного соединения обычно записывается как CuSO4 * nH2O, где n - количество молекул воды. В данной задаче не указано значение n, поэтому мы должны его найти.

Поскольку при нагревании кристаллогидрата мы наблюдаем потерю массы, это означает, что данная масса соответствует массе испарившейся воды. Дано, что потеря массы составила 36%. То есть, если была одна моль сульфата меди (II) в кристаллогидрате, то 36% этой массы соответствуют массе испарившейся воды.

Так как молярная масса сульфата меди (II) равна 159,61 г/моль, мы можем вычислить массу одной моли сульфата меди (II) в кристаллогидрате: 159,61 г.

Из условия задачи мы знаем, что потеря массы составила 36%, поэтому масса испарившейся воды равна 0,36 * 159,61 г.

Далее, чтобы определить количество молей воды, мы должны разделить массу испарившейся воды на ее молярную массу. Молярная масса воды равна 18,015 г/моль.

Таким образом, количество молей воды связанных с одной молью сульфата меди (II) в кристаллогидрате составляет:

\[ \frac{{0,36 \times 159,61 \, \text{г}}}{{18,015 \, \text{г/моль}}}\]

После выполнения вычислений получим:

\[ \frac{{57,4596}}{{18,015}} \approx 3,19 \, \text{моль воды}\]

Ответ: количество молей воды связанных с одной молью сульфата меди (II) в кристаллогидрате составляет приблизительно 3,19.