Сколько мыла можно получить, если использовать избыточное количество гидроксида натрия для претворения 2,67

Kosmicheskaya_Charodeyka_6398

49

Для решения данной задачи, нам необходимо применить принцип сохранения вещества и расчет молярных соотношений.

Согласно условию задачи, мы имеем 2,67 кг тристеарата глицерина (C57H110O6). Нам необходимо найти количество получаемого мыла (натриевого стеарата, NaC17H35COO).

Шаг 1: Рассчитаем молярную массу тристеарата глицерина:
Находим молярные массы каждого элемента, учитывая их количество в формулах:
Масса C (углерода): 12 г/моль
Масса H (водорода): 1 г/моль
Масса O (кислорода): 16 г/моль

Молярная масса тристеарата глицерина:
57 * 12 г/моль + 110 * 1 г/моль + 6 * 16 г/моль = 3 * 176 г/моль = 528 г/моль

Шаг 2: Переведем массу тристеарата глицерина в количество вещества в молях:
Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)
Количество вещества тристеарата глицерина = 2,67 кг * (1000 г/кг) / 528 г/моль = 5,056 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество получаемого мыла по уравнению реакции омыления:
Тристеарат глицерина + 3NaOH -> 3NaC17H35COO + C3H8O3
(соотношение 1:3 в уравнении реакции)

Так как мы применяем избыточное количество гидроксида натрия (NaOH), все тристеарат глицерина будет использовано, и реагент NaOH окажется в избытке. Следовательно, количество получаемого мыла будет равно количеству использованного тристеарата глицерина.

Количество получаемого мыла = 5,056 моль

Шаг 4: Переведем количество мыла из моль в массу:
Масса мыла (г) = количество (моль) * молярная масса мыла (г/моль)
Молярная масса мыла (NaC17H35COO) = 23 * 1 г/моль + 35 * 12 г/моль + 16 * 16 г/моль = 284 г/моль

Масса получаемого мыла = 5,056 моль * 284 г/моль ≈ 1435,904 г

Таким образом, при использовании избыточного количества гидроксида натрия для превращения 2,67 кг тристеарата глицерина, мы можем получить около 1435,904 г мыла.