Сколько нитрата калия образуется в результате реакции 2 моль гидроксида калия и 130 г азотной кислоты?

Dobryy_Ubiyca

31

Для решения данной задачи нам понадобится знание уравнения реакции между гидроксидом калия и азотной кислотой, а также использование стехиометрии.

Уравнение реакции между гидроксидом калия и азотной кислотой выглядит следующим образом:

\[2KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O\]

Из уравнения видно, что взаимодействие 2 молей гидроксида калия с азотной кислотой приводит к образованию 1 моля нитрата калия и 1 моля воды.

Теперь мы можем перейти к решению задачи с учетом данной информации.

Шаг 1: Найдем количество молей азотной кислоты по ее массе.
Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль (14 г/моль для азота, 16 г/моль для кислорода и 1 г/моль для водорода).

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[n = \frac{130 \, г}{63 \, г/моль} \approx 2,06 \, моль\]

Шаг 2: Найдем количество молей нитрата калия, которое образуется в реакции.
Согласно уравнению реакции, на 2 моля гидроксида калия образуется 1 моль нитрата калия. Таким образом, для 2,06 моля гидроксида калия образуется:

\[n_{KNO3} = \frac{2,06 \, моль}{2 \, моль} = 1,03 \, моль\]

Таким образом, в результате реакции 2 моля гидроксида калия и 130 г азотной кислоты образуется примерно 1,03 моль нитрата калия.