Сколько объема азота можно получить при разложении 19.2 г нитрита аммония?

Кирилл_3539

47

Для решения данной задачи, нам понадобится уравнение реакции разложения нитрита аммония.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ NH_4NO_2 \rightarrow N_2 + 2H_2O \]

Это означает, что при разложении 1 молекулы нитрита аммония образуется 1 молекула азота (N2) и 2 молекулы воды (H2O).

Теперь перейдем к расчету объема азота, который можно получить. Для этого нам необходимо знать молярную массу нитрита аммония (NH4NO2) и использовать закон сохранения массы.

Молярная масса NH4NO2:
\( N = 14.01 \) г/моль
\( H = 1.01 \) г/моль
\( O = 16.00 \) г/моль

\( Н4NO2 = (14.01 \cdot 1) + (1.01 \cdot 4) + (16.00 \cdot 2) = 80.04 \) г/моль

Теперь, чтобы найти количество азота в 19.2 г нитрита аммония, мы делим массу на молярную массу:

\( n = \frac{m}{M} = \frac{19.2}{80.04} = 0.2398 \) моль аммиачной соли

Поскольку соотношение между нитритом аммония и азотом в реакции 1:1, то мы можем сказать, что количество азота, полученного при разложении 19.2 г нитрита аммония, равно 0.2398 моль.

Однако, чтобы выразить количество азота в объемных единицах (литрах), мы должны использовать соотношение между объемом газа и его количеством в молях, которое можно получить из уравнения идеального газа:

\[ V = n \cdot V_m \]

Где V - объем газа, n - количество вещества в молях, а V_m - молярный объем.

Молярный объем газа (V_m) при нормальных условиях (0°C и 1 атм) примерно равен 22.4 литра/моль.

Теперь мы можем найти объем азота:

\[ V = 0.2398 \cdot 22.4 = 5.36 \] литра

Таким образом, при разложении 19.2 г нитрита аммония можно получить около 5.36 литра азота.