Сколько объема азота можно получить при разложении 19.2 г нитрита аммония?

Кирилл_3539

47

Для решения данной задачи, нам понадобится уравнение реакции разложения нитрита аммония.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$$N{H}_{4}N{O}_2\to N_2+2H_{2}O$$

Это означает, что при разложении 1 молекулы нитрита аммония образуется 1 молекула азота (N2) и 2 молекулы воды (H2O).

Теперь перейдем к расчету объема азота, который можно получить. Для этого нам необходимо знать молярную массу нитрита аммония (NH4NO2) и использовать закон сохранения массы.

Молярная масса NH4NO2:
$N=14.01$ г/моль
$H=1.01$ г/моль
$O=16.00$ г/моль

$Н4NO2=(14.01\cdot 1)+(1.01\cdot 4)+(16.00\cdot 2)=80.04$ г/моль

Теперь, чтобы найти количество азота в 19.2 г нитрита аммония, мы делим массу на молярную массу:

$n=\frac{m}{M}=\frac{19.2}{80.04}=0.2398$ моль аммиачной соли

Поскольку соотношение между нитритом аммония и азотом в реакции 1:1, то мы можем сказать, что количество азота, полученного при разложении 19.2 г нитрита аммония, равно 0.2398 моль.

Однако, чтобы выразить количество азота в объемных единицах (литрах), мы должны использовать соотношение между объемом газа и его количеством в молях, которое можно получить из уравнения идеального газа:

$$V=n\cdot V_m$$

Где V - объем газа, n - количество вещества в молях, а V_m - молярный объем.

Молярный объем газа (V_m) при нормальных условиях (0°C и 1 атм) примерно равен 22.4 литра/моль.

Теперь мы можем найти объем азота:

$$V=0.2398\cdot 22.4=5.36$$ литра

Таким образом, при разложении 19.2 г нитрита аммония можно получить около 5.36 литра азота.