Сколько объема (дм³) (н.у.) газа выделилось при реакции, если 7,2 г магния растворили в необходимом количестве серной

Chaynik_8270

55

Для решения этой задачи нам понадобится использовать законы сохранения массы и обьема газа. Первым шагом определим химическое уравнение реакции между магнием и серной кислотой:

\[Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\]

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 молью серной кислоты и образуется 1 моль сульфата магния и 1 моль водорода. Теперь мы можем приступить к решению задачи.

1. Определение количества вещества магния (n):

Масса магния, данная в условии задачи, равна 7,2 г. Вы можете использовать следующую формулу для вычисления количества вещества:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса вещества (в граммах), \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль. Подставим известные значения в формулу:

\[n = \frac{7,2\, г}{24,31\, г/моль} \approx 0,2969\, моль\]

2. Вычисление количества вещества серной кислоты:

Реакция между магнием и серной кислотой осуществляется в соотношении 1:1, поэтому количество вещества серной кислоты также составляет 0,2969 моль.

3. Определение объема газа (V) при нормальных условиях:

Согласно закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) объем, равный 22,4 литра.

Таким образом, получаем:

\[V = 0,2969\, моль \times 22,4\, л/моль \approx 6,65\, литров\]

Ответ: объем газа, выделившегося при реакции, равен примерно 6,65 литров.

4. Определение массы второго продукта реакции:

Поскольку 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью магния, масса вещества, которое реагирует с магнием, также равна 7,2 г.

Ответ: масса второго продукта реакции также равна 7,2 г.