Сколько объема кислорода при нормальных условиях необходимо для окисления 140 граммов магния?

Манго

47

Для решения данной задачи нам необходимо узнать, сколько молекул кислорода требуется на окисление 140 граммов магния, а затем перевести их количество в объем кислорода при нормальных условиях.

1. Вначале найдем количество молекул магния, используя его молярную массу. Молярная масса магния (Mg) равна 24.31 г/моль. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

Подставим значения и рассчитаем количество молей магния:

\[n_{Mg} = \frac{140 \, г}{24.31 \, г/моль}\]

2. Теперь посмотрим на сбалансированное уравнение химической реакции окисления магния:

\[2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\]

Из уравнения видно, что на одну молекулу магния требуется одна молекула кислорода. Следовательно, количество молекул кислорода, необходимых для окисления, будет равно количеству молекул магния.

3. Так как мы знаем количество молей магния из первого шага, то количество молекул кислорода также будет равно этой величине.

4. Теперь переведем количество молекул кислорода в объем при нормальных условиях. Для этого воспользуемся формулой:

\[V = n \cdot V_m\]

где V - объем газа, n - количество молей газа, \(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставим значения и рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях:

\[V_{O_2} = n_{Mg} \cdot V_m\]

Теперь, когда у нас есть все значения, мы можем решить задачу и вычислить объем кислорода при нормальных условиях, необходимый для окисления 140 граммов магния.