Виберіть реакцію окисно-відновлення та визначте процеси окиснення та відновлення, а також окисник і відновник

Yaponka_1117

17

а) В даному випадку, ми маємо реакцію між магнієвим хлоридом (MgCl2) та калієвим гідроксидом (KOH). Щоб визначити, яка реакція є окисно-відновленням, спочатку переглянемо окисник і відновник в кожному з компонентів.

Магнієвий хлорид (MgCl2) складається з катіону магнію (Mg^{2+}) та анионів хлориду (Cl^-). Калієвий гідроксид (KOH) містить катіон калію (K^+) та анион гідроксиду (OH^-).

У даному випадку, катіон магнію (Mg^{2+}) не змінює свій стан окиснення в процесі реакції. Але аниони хлориду (Cl^-) змінюють свій стан окиснення з -1 до 0. Це проявляється в перетворенні Cl^- до ліберованого хлору (Cl2).

Таким чином, можна сказати, що в даному випадку окисником є хлорид (Cl^-), який окиснюється до хлору (Cl2), а в качестві відновника діє магнієвий катіон (Mg^{2+}), який не змінює свій стан окиснення.

Отже, реакція між магнієвим хлоридом та калієвим гідроксидом є окисно-відновленням, з хлоридом (Cl^-) як окисником і магнієвим катіоном (Mg^{2+}) як відновником.

б) У даній реакції між алюмінієм (Al) та хлоридною кислотою (HCl), також потрібно визначити окисник і відновник.

Алюміній (Al) має стан окиснення 0, а хлор (Cl) в хлоридній кислоті (HCl) має стан окиснення -1.

Під час реакції, алюміній вступає в реакцію з хлор-іоном у хлоридній кислоті, де алюміній окислюється до стану окиснення +3, тим самим втрачаючи електрони. Хлор-іони з хлоридної кислоти приймають ці електрони, переходячи в молекулярний стан хлору Cl2, при цьому відновлюються.

Таким чином, реакція між алюмінієм та хлоридною кислотою є окисно-відновленням, з алюмінієм (Al) як окисником і хлором (Cl) як відновником.

Відповідь:
а) Окисно-відновлення. Окисник - хлорид (Cl^-), відновник - магнієвий катіон (Mg^{2+}).
б) Окисно-відновлення. Окисник - алюміній (Al), відновник - хлор (Cl).