Сколько объема кислорода участвовало в реакции, если было использовано 390 граммов калия и образовалось K2O2?

Пушистик

65

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо воспользоваться законом сохранения массы, который гласит, что масса вещества не создается и не уничтожается в ходе химической реакции. Значит, масса реагентов до реакции должна быть равна массе продуктов после реакции.

В данном случае имеем реакцию, в которой калий (K) реагирует с кислородом (O2) и образует пероксид калия (K2O2):

2K + O2 -> 2K2O2

Известно, что было использовано 390 граммов калия. Наша задача - найти объем кислорода, участвовавшего в реакции.

Давайте рассчитаем молярную массу калия (K) и пероксида калия (K2O2). Атомный вес калия (K) равен примерно 39,10 г/моль, а атомный вес кислорода (O) равен приблизительно 16,00 г/моль.

Молярная масса пероксида калия (K2O2) будет равна:

(39,10 г/моль * 2) + (16,00 г/моль * 2) = 78,20 г/моль + 32,00 г/моль = 110,20 г/моль

Теперь мы можем определить количество молей калия в 390 граммах этого вещества. Для этого разделим массу калия на его молярную массу:

390 г / 39,10 г/моль = 9,98 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля калия соответствуют 1 молю кислорода. Таким образом, количество молей кислорода, участвовавшего в реакции, будет равно половине количества молей калия:

9,98 моль / 2 = 4,99 моль

И, наконец, найдем массу кислорода, используя его молярную массу:

4,99 моль * 32,00 г/моль = 159,68 г

Таким образом, в данной реакции участвовало приблизительно 159,68 грамма кислорода.