Сколько объема водорода (н.у.) выделится при реакции 69 г натрия с водой, и сколько моль полученного гидроксида натрия

Манго_5567

4

Для решения этой задачи нам необходимо применить принципы стехиометрии и расчетов мольных количеств. Данное уравнение реакции показывает, что 2 моль натрия реагируют с 2 молями воды.

1. Начнем с расчета количества водорода, выделившегося в результате реакции:
Масса натрия (Na) = 69 г
Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Масса NaOH = 69 г

Таким образом, количество молей натрия можно рассчитать следующим образом:
\[
n = \frac{m}{M} = \frac{69 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль Na}
\]

Так как по уравнению каждые 2 моля Na соответствуют 1 молю H2, то количество молей выделенного водорода (H2) будет равно 1/2 от количества молей натрия:
\[
n(H2) = \frac{1}{2} \cdot n(Na) = \frac{1}{2} \cdot 3 \text{ моль} = 1.5 \text{ моль H}_{2}
\]

2. Теперь рассчитаем количество моль полученного гидроксида натрия (NaOH). По уравнению каждые 2 моля Na соответствуют 2 моля NaOH. Таким образом, количество молей NaOH будет равно количеству молей натрия:
\[
n(NaOH) = n(Na) = 3 \text{ моль NaOH}
\]

Итак, в результате реакции между натрием и водой выделится 1.5 молей водорода (H2), и получится 3 моля гидроксида натрия (NaOH).