Сколько объема водорода образуется при реакции 20 граммов натрия с HCl? Ответ, пожалуйста, побыстрее. Это очень важно

Пламенный_Капитан

25

Очень хорошо! Чтобы решить эту задачу, мы должны знать молярную массу натрия (Na) и молекулярную массу хлороводорода (HCl).

Молярная масса - это масса одного молярного вещества в граммах. Для нахождения массы вещества в молях, мы используем формулу:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где \( n \) - количество вещества в молях, \( m \) - масса вещества в граммах, а \( M \) - молярная масса вещества в г/моль.

Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, а молярная масса хлороводорода (HCl) равна 36.5 г/моль.

Итак, давайте рассчитаем, сколько молей натрия мы имеем:

\[ n_{Na} = \frac{m_{Na}}{M_{Na}} = \frac{20 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}} \approx 0.87 \, \text{моль} \]

Так как стехиометрическое соотношение между натрием и водородом в данной реакции 2:1, то нам нужно умножить количество молей натрия на 2, чтобы узнать количество молей водорода:

\[ n_{H_2} = 2 \cdot n_{Na} \approx 2 \cdot 0.87 \, \text{моль} \approx 1.74 \, \text{моль} \]

А теперь, чтобы найти объем водорода, образующегося при реакции, нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ V = n \cdot V_m \]

где \( V \) - объем газа, \( n \) - количество вещества в молях, а \( V_m \) - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Подставляя значения:

\[ V_{H_2} = n_{H_2} \cdot V_m = 1.74 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} \approx 39 \, \text{л} \]

Таким образом, объем водорода, образующегося при реакции 20 граммов натрия с HCl, составляет около 39 литров.