Сколько общих веществ участвует в реакции 4р + 5o2 = 2р2o5, если полностью реагировало 310 г фосфора?

Дельфин_6186

6

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить количество реагирующих веществ на основе уравнения реакции и заданной массы фосфора.

Дано:
Уравнение реакции: 4р + 5o2 = 2р2o5
Масса фосфора (P) = 310 г

1. Сначала посмотрим на уравнение реакции: 4р + 5o2 = 2р2o5. Здесь р символизирует фосфор (P), а o2 обозначает молекулярный кислород (O2).

2. Используя коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции, мы можем установить соотношения между ними. В данном случае, каждую молекулу фосфора (р) реагирует с пятью молекулами кислорода (o2) для образования двух молекул дифосфида пятиокиси фосфора (р2о5).

3. Поскольку нам дана масса фосфора (P), мы можем использовать химический состав фосфора, чтобы найти количество вещества (в молях) данного вещества.

Молекулярная масса фосфора (P) = 30,97 г/моль (округлим до 31 г/моль)

4. Для того чтобы найти количество вещества фосфора (P) в граммах, мы можем использовать следующую формулу:
Количество вещества (в молях) = масса вещества (в граммах) / молекулярная масса вещества

Количество вещества фосфора (P) = 310 г / 31 г/моль = 10 моль

5. Из уравнения реакции мы знаем, что каждую молекулу фосфора (р) реагирует с пятью молекулами кислорода (o2), поэтому количество вещества кислорода (O2) должно быть в 5 раз больше, чем количество вещества фосфора.

Количество вещества кислорода (O2) = 5 * (количество вещества фосфора) = 5 * 10 моль = 50 моль

6. Итак, в реакции участвует 10 моль фосфора (P) и 50 моль кислорода (O2).

Ответ: В реакции участвует общее количество веществ, равное 10 моль фосфора и 50 моль кислорода.