Сколько оксида серебра приняло участие в реакции, если при его разложении образовалось 10,8 г серебра и
Сколько оксида серебра приняло участие в реакции, если при его разложении образовалось 10,8 г серебра и 0,8 г кислорода?
Космическая_Звезда 28
Для решения данной задачи, мы должны воспользоваться законом сохранения массы. Закон сохранения массы гласит, что масса всех веществ, участвующих в химической реакции, должна оставаться неизменной.Итак, у нас есть информация об образовавшейся массе серебра (\(m_{Ag} = 10,8\) г) и массе кислорода (\(m_{O} = 0,8\) г).
На данном этапе, нам нужно определить молярные массы серебра и кислорода. Молярная масса серебра составляет примерно \(m_{Ag} = 107,87\) г/моль, а молярная масса кислорода равна \(m_{O} = 16\) г/моль.
Далее, нам нужно определить количество вещества серебра и кислорода в соответствии с формулой
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса, \(M\) - молярная масса.
Для серебра:
\[n_{Ag} = \frac{m_{Ag}}{M_{Ag}} = \frac{10,8}{107,87} = 0,1 \, \text{моль}\]
Для кислорода:
\[n_{O} = \frac{m_{O}}{M_{O}} = \frac{0,8}{16} = 0,05 \, \text{моль}\]
Теперь мы можем записать уравнение, представляющее реакцию оксида серебра:
\[\text{Ag}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Ag} + \frac{1}{2}\text{O}_2\]
Согласно сбалансированному уравнению, по одной молекуле оксида серебра образуется два атома серебра и полмолекулы кислорода.
Следовательно, отношение количества оксида серебра к количеству кислорода в реакции должно быть 1:0,5, поскольку одна молекула оксида серебра разлагается на две молекулы серебра и полмолекулы кислорода.
Теперь найдем количество оксида серебра в реакции. Оно будет равно половине количества кислорода, так как мы знаем, что одна молекула оксида серебра разлагается на полмолекулы кислорода:
\[n_{Ag_2O} = \frac{0,05}{0,5} = 0,1 \, \text{моль}\]
Итак, в реакции принимает участие \(0,1 \, \text{моль}\) оксида серебра.